实验室里那股子刺鼻的苦味，别走开，那是氨气在“作秀”，吓得人赶紧喷香水、关茅房门。
实际上它也就是个好办的分子，H-N-H，结构像个小人站着，中间是个氢原子，两头各摆个氢，别看标签是 NH₃，但它本质上是铵根离子里缺了个电子跑光了的成分。 这东西在广义上归于碱性气体，但别被“碱”字骗了，它跟烧碱没半毛钱关系。真正的身份是铵盐的“离魂儿”。
只要铵盐一变，氨气就溜出来了，这一溜就是“一水合氨”，要么说，好办说就是 NH₃。它在空气中一待，那味道嚣张，能钻进鼻孔，让你下意识地想打喷嚏、想擦鼻子，就连想找个地缝钻进去。 如何检测它呢？你得找个合适的环境，别在通风橱外裸奔。选个干燥的试纸，要么用湿润的红色石蕊试纸。湿润的红色石蕊试纸是它的“克星”，遇着它立马变蓝，那是明眼人一眼就能认出来的。
不过试纸要是湿透了，拿出来一碰水，可能还显不出颜色，你得小心伺候着。 还有一种更老派、更硬核的招数是闻气味。氨气这东西闻起来特冲，故此叫“氨性气体”，不过别真去闻那种浓烈得让人头晕的气味，那是为了保命。拿个玻璃片蘸点浓氨水，轻轻扇到鼻子里，那瞬间的“喷射”感觉，能夸你嗅觉灵敏，也能让你质疑人生。 要是实验室环境不准闻气味，那就测 pH 了。氨水显碱性，故此试纸变蓝是铁证。但要注意，氨气本身是气体，你得把它先“抓”下来变成溶液，不然测的是那种稀稀拉拉的氨水，不一定能体现出充足的碱性。 实验室里最标准的做法，实际上是让氨气遇见水。氨气跑进水棚，立马变成一水合氨，这个反应速度挺快，快得让你质疑它在借水呼吸。
这时候，用湿润的红色石蕊试纸去碰，瞬间变蓝，再滴一滴酚酞溶液，你会发现它确实像强碱一样，红色变紫了，就连更深。 实际上氨气的存有形式有点复杂。它在水里解离成铵根和氢氧根，但在干燥状态要么浓溶液里，它主要以分子形式存有。浓氨水呈碱性，但那是表面现象，核心还是那个铵根离子。 数据讲话，学得有样。
那会儿实验室里混得比较开，氨气浓度要是管住在 0.5 ppm 左右，那气味就轻得像蚊子，放在窗帘上半天就没了。
要是浓度高了，那得是一股子“绿光”一样的刺鼻味，直冲脑门，让人想吐。 还有个小窍门，要是你要检测氨气的浓度，能够用一个倒扣的广口瓶。往瓶底加一点水，让瓶口露出水面，往瓶口喷点浓氨水，让氨气跑出来。
要是瓶子里的水面上升得挺快，瓶口冒出的白雾就是氨气在凝结，这办法挺准的。 有时候为了赶工夫，要么为了对比实验，大家还会拿一个已知的铵知道样品，比如氯化铵，加热待会儿，让氨气跑掉，然后闻一下要么试纸测一下，看它是不是真变空了。 氨气这东西，就是个天然的指示剂。它能跟各种金属离子抢氢离子，比如遇铁离子变红沉淀，遇铜离子变蓝沉淀，遇银离子变白沉淀。
这些反应别看都是铵根的功能，但氨气本身并不“吃醋”，它只是那个供给氢离子的“后勤部长”。 故此说啊，检测氨气，说白了就是找铵根，要么找它的“水母”分身。
只要试纸变蓝，味道冲，浓度高，根本就代表它来报到了。别偷懒，不然下次实验报告，老师可能直接批你“氨气超标”。
